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        1. 有一包黑色粉末9.6g,它由氧化銅和木炭粉混合而成.現(xiàn)將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質(zhì)為止,冷卻后分離,得到紅色銅4.8g,試計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù).
          【答案】分析:該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅4.8g,沒有說明碳與氧化銅是否完全反應,因此需對反應過程進行討論,依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應的氧化銅與碳的質(zhì)量,兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較,判斷反應的情況,然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可.
          解答:解:由 2CuO+C  2Cu+CO2↑和生成物4.8g 銅,可求出參加反應的CuO和C分別是6g和0.45g,可知必有其中一種反應物尚未完全反應.
          若CuO過量,設參加反應的C的質(zhì)量為x.
          2CuO+C2Cu+CO2
               12     128 
               x       4.8g   
            
           解得:x=0.45g,則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=95.3%
          若C過量,設參加反應的CuO的質(zhì)量為x.
          2CuO+C  2Cu+CO2
          160           128
           x            4.8g   
           
           解得:x=6g,則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=62.5%
          答:原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是:95.3%或62.5%.
          點評:此題是一道計算討論題,解題的關鍵是分析出反應時兩者進行的情況,然后根據(jù)不同的情況依據(jù)化學方程式進行計算即可.
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