Question

有一包黑色粉末9.6g，它由氧化銅和木炭粉混合而成．現(xiàn)將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離，得到紅色銅4.8g，試計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

由 2CuO+C  

高溫  .

2Cu+CO₂↑和生成物4.8g 銅，可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是6g和0.45g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．
若CuO過量，設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
     12     128 
     x       4.8g   

12

x

=

128

4.8g

  
 解得：x=0.45g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.6g-0.45g

9.6g

×100%=95.3%
若C過量，設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．
2CuO+C

高溫  .

 2Cu+CO₂↑
160           128
 x            4.8g   

160

x

=

128

4.8g

 
 解得：x=6g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6g

9.6g

×100%=62.5%
答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：95.3%或62.5%．