Question

測定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用如圖裝置進(jìn)行實驗測定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90s	166.6

（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為

4.4

 g．
（2）通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
（3）如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是

稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大．

．（答一種即可）

Answer 1

分析：（1）對比分析表中的數(shù)據(jù)，分析產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程是的計算利用二氧化碳的質(zhì)量求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而得到食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）依據(jù)鹽酸存在揮發(fā)性分析導(dǎo)致所求結(jié)果偏大的原因；

解答：解：（1）由于反應(yīng)是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到30s，質(zhì)量不再減少，說明了反應(yīng)已停止，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.0g+160.0g-166.6g=4.4g；
（2）設(shè)生成4.4g二氧化碳時需要碳酸鈉的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

44

=

x

4.4g

   解得：x=10.6g
所以食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

11g

×100%=96.4%；
（3）稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大．
故答為：（1）4.4；（2）食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%；（3）稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大．

點評：此題是一道實驗探究題，解題的關(guān)鍵是利用相關(guān)題目中的信息結(jié)合探究過程中有關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷，題目難度不大，注重基礎(chǔ)，能較好的訓(xùn)練和強(qiáng)化學(xué)生所學(xué)的基礎(chǔ)知識