Question

為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.9g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)問變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)

求：
(1)最終生成CO₂的質(zhì)量_________；
(2)樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到10%的CaCl₂溶液。

Answer 1

(1)4.4g
(2)解：設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y，加入水的質(zhì)量為z。
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
　100　　　　111　　　　44
　x　　　　　　y　　　　4.4g

CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(3)
；z=11g
答：(2)CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%。
(3)所需加水的質(zhì)量為11g。