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          CO2和CO的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后，將生成的氣體全部通入80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質(zhì)量為84.4克，則原混合氣體中CO質(zhì)量為(       )
          A．4.4gB．2.8gC． 1.4gD．0.8g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，所以將生成的氣體全部通入80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質(zhì)量為84.4克，，可判斷反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，即氣體質(zhì)量增加了4.4g-3.6g=0.8g，再根據(jù)方程式：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2中一氧化碳與氣體增量比為28：16，故原混合氣體中CO質(zhì)量為1.4g，故選C
          考點：根據(jù)方程式計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請你和他們一起完成實驗并回答有關(guān)問題．
          （1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
          步驟為：計算、稱取、量取、　  　、轉(zhuǎn)移．量取水時應(yīng)選用規(guī)格為　  　mL（從10、50、100中選取）的量筒．最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是　  （填序號）．
          A．30g        B．10%         C．Na2CO3溶液
          （2）測定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
          ①恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為　   　g．
          ②請通過計算確定Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：
          原廢液中的溶質(zhì)成分有   用化學(xué)式回答）。

          (2)A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？(通過計算回答)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

          ① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
          ② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
          ③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)  ⒅  。
          （請根據(jù)化學(xué)方程式計算）
          ④ 求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為從定量角度認識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進行了下面實驗：
          ①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
          ②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
          ③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
          若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答：
          （1）實驗中酚酞試劑的作用是_________________________；
          （2）計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
             次數(shù)
                     		    第一次
                     		   第二次
                     		    第三次
                     		    第四次
           
          稀鹽酸的用量
                     		5 g
                     		5 g
                     		5g
                     		5g
           
          剩余固體的質(zhì)量
                     		3 g
                     		2 g
                     		1 g
                     		1 g
           
          （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________；
          （2）列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________；
          （3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
          （4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________；
          （5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
          資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
          ②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
          溫度/℃
          		FeSO4
          		(NH4)   2SO4
          		xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
          10
          		20.0
          		73
          		17.2
          20
          		26.5
          		75.4
          		21. 6
          30
          		32.9
          		78
          		28.1
                ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
          【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

          某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
          （1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
          （2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
          （3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
                   
          （4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
          （5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
          a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
          （6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
          A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
          B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
          【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
          【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
          回答下列問題：
          （7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
          （8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
          （9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
          （10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
               ；
          為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

          （11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
          x：y：z =       ；
          （12）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
          程式     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          小明在老師的指導(dǎo)下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
          步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
          步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
          用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

          （1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
          （2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
          的微粒有   。（用化學(xué)符號表示）
          （3）請結(jié)合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；②b點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（寫出計算過程）   
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當(dāng)?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2（主要含有雜質(zhì)MnCO3，其它雜質(zhì)忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
          （已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
          試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量，
          （2）計算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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