Question

【題目】向碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]溶液中加入一定量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對該白色沉淀作如下探究：

（查閱資料）I．Mg（OH）2是一種難溶于水的白色固體，MgCO3是一種微溶于水的白色固體。

Ⅱ．Mg（OH）2、MgCO3受熱均易分解，分別生成對應(yīng)的兩種氧化物。

Ⅲ．無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍。

（作出猜想）猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。

（實驗1）

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟1	取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想_____不成立
步驟2	另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管	_____	猜想二不成立

小張查閱資料得知上述固體是堿式碳酸鎂[XMgCO3yMg（OH）23H2O]，它不溶于水，受熱易分解。

（實驗2）

為進一步確定白色固體的組成，小張取一定量白色固體，按下圖裝置加熱至固體質(zhì)量不再改變，并測定各生成物的質(zhì)量。

（1）反應(yīng)結(jié)東后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣就直接稱量洗氣瓶的質(zhì)量，則測得的氣體質(zhì)量將_____（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）

（2）為測定各生成物的質(zhì)量，導(dǎo)管口的連接順序為a→_____，_____→_____（填字母）。

（3）實驗數(shù)據(jù)：加熱完全后剩余固體質(zhì)量3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g；濃硫酸增重1.44g則：x：y＝_____。

（拓展延伸）

堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是_____（選填字母）。

a生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣

b分解時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點

c生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度

Answer 1

【答案】Mg（OH）2、MgCO3 一 白色固體變藍色 偏小 e d b 3：2 abc

【解析】

[作出猜想]

猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。

故填：Mg（OH）2、MgCO3。

[實驗1]

取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳；

另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管，白色固體變藍色，是因為氫氧化鎂分解生成了水，實驗過程如下所示：

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟1	取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想一不成立
步驟2	另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管	白色固體變藍色	猜想二不成立

[實驗2]

（1）反應(yīng)結(jié)東后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣，會導(dǎo)致反應(yīng)生成的氣體不能被完全吸收，就直接稱量洗氣瓶的質(zhì)量，則測得的氣體質(zhì)量將偏小。

故填：偏小。

（2）為測定各生成物的質(zhì)量，導(dǎo)管口的連接順序為a→e，d→b。

故填：e；d；b。

（3）加熱完全后剩余固體質(zhì)量3.20g，說明氧化鎂質(zhì)量是3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g，說明反應(yīng)生成了2.64g二氧化碳；濃硫酸增重1.44g，說明反應(yīng)生成了1.44g水；

設(shè)碳酸鎂質(zhì)量為m，反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為n，氫氧化鎂質(zhì)量為z，

m＝5.04g，n＝1.6g，

氫氧化鎂分解生成氧化鎂質(zhì)量：3.20g﹣1.6g＝1.6g，

z＝2.32g，

根據(jù)題意有：，

故填：3：2。

[拓展延伸]

堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因：生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；分解時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點；生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度。

故填：abc。