Question

【題目】下面有關(guān)氫氧化鈉溶液的配制，請完成：

（1）氫氧化鈉的溶解度曲線如1圖，則：

①t℃時氫氧化鈉溶解度是_____；

②20℃時，小惠向100g的水中加入120g氫氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液的溫度_____（填“上升”“下降”或“不變”），氫氧化鈉全部溶解。過一段時間恢復(fù)到20℃時，又有部分氫氧化鈉晶體析出，所形成的溶液是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”），析出的晶體質(zhì)量是_____g；

③配制100g 10%的氫氧化鈉溶液，所需水的質(zhì)量是_____g。

（2）如圖2是她配置氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。

①實驗操作示意圖中的操作錯誤的是_____（填編號）；

②糾錯后用上述圖示的序號表示配置溶液的操作順序：_____。

（3）某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下圖1）進行下列探究。

[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。

①為檢驗氣體是二氧化碳，可選用_____（填試劑名稱）。

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究

②室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈_____性。

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)認為是碳酸鈣；乙同學(xué)認為是碳酸鈉；丙同學(xué)認為是碳酸氫鈉。

[設(shè)計并進行實驗]

③將少量白色粉末放入足量水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想_____（填“正確”或“不正確”）、

④室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：

實驗編號	錐形瓶內(nèi)物質(zhì)		最終得到CO2體積/mL
	名稱	質(zhì)量/g
a	碳酸氫鈉	0.10	V1
b	碳酸鈉	x	V2
c	白色粉末	0.10	V1

實驗a的化學(xué)方程式為_____；表中x=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）、

[分析并得出結(jié)論]

⑤白色粉末是_____。

Answer 1

【答案】60g 上升 飽和 11 90g ①和③ ④①③⑤② 澄清石灰水 酸性 不正確 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 0.10 ﹥ 碳酸氫鈉（化學(xué)式也可）

【解析】

（1）①由表可知，t℃時，NaOH溶解度是60g；
②NaOH溶于水會放熱；有晶體析出，則說明該溶液已達飽和，20℃時NaOH溶解后為109g，所以有11g NaOH固體析出；
③配制100g 10%的氫氧化鈉溶液，所需水的質(zhì)量是=100g-100g×10%=90g。
（2）①：①托盤天平后遵循“左物右碼”，錯誤；
②使用玻璃棒攪拌，不應(yīng)碰到燒杯壁，正確；
③量取液體讀取示數(shù)時應(yīng)使視線與液面最低處相平，錯誤；
④操作正確；
⑤向燒杯中傾倒液體時，應(yīng)緩緩注入液體，正確。
②正確操作順序應(yīng)是稱量→量取→傾倒→攪拌。

故填：（1）①60g；②上升；飽和；11；③90g；（2）①③；④①③⑤②。

（3）①二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗氣體是二氧化碳，可選用澄清石灰水；
②pH小于7的溶液顯酸性，所以室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3的溶液呈酸性；
③碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想不正確；
④碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量都是0.10g，為了形成對比，所以x的質(zhì)量也是0.10g，每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，每106份質(zhì)量的碳酸鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，所以V1＞V2；
⑤根據(jù)實驗1、3可知，最終得到的二氧化碳體積相等，因此，白色粉末是碳酸氫鈉。
故答案為：①澄清石灰水；
②酸；
③不正確；
④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.10，＞；
⑤碳酸氫鈉。