【題目】實驗室制取某些氣體所用的裝置如圖所示，請回答：
（1）圖中標號a的儀器名稱是__。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是____。
（3）乙炔（C2H2）是一種可燃性氣體，已知實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取，該反應非常劇烈，則制取乙炔氣體的發(fā)生裝置最好選擇__（填字母）。
（4）下列CO2的制備裝置中，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是__（填序號）。
【答案】長頸漏斗 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ C ①③
【解析】
（1）圖中標號a的儀器名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗
（2）可用裝置A來進行的實驗是固固加熱型，且試管口塞有棉花，因此實驗室加熱高錳酸鉀來制取氧氣可選用A裝置制取氧，其反應的化學方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）根據實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取，可知是固液不加熱型，由于該反應非常劇烈，可知需要選擇能控制反應速率的發(fā)生裝置，因此制取乙炔氣體的發(fā)生裝置最好選擇C；故填：C
（4）①用彈簧夾夾住橡膠管時氣體排不出去，球形瓶中的氣體壓強變大，從而迫使稀鹽酸從干燥管中排除并與大理石分離，反應停止；放開彈簧夾時，稀鹽酸進入干燥管，并和燒杯中的液面相平同時與大理石接觸，發(fā)生化學反應。所以該裝置可以通過控制彈簧夾來達到使鹽酸和大理石接觸和分離，從而控制反應的發(fā)生和停止，故符合題意；
②國體放在大試管中酸放在小試管中，酸和固體不能分離，故無法控制反應發(fā)生和停止，故不符合題意；
③該裝置將固體放于銅網上，銅網放入液體，反應生成氣體，將銅網拉出，固液分離，反應停止，故符合題意；
④大理石放于隔板上，通過長頸漏斗添加液體，長頸漏斗下端在液面以上，沒有形成液封，裝置漏氣，即使夾上彈簧夾液體也無法壓入長頸漏斗，故無法控制反應的發(fā)生和停止，故不符合題意；故填：①③
優(yōu)等生題庫系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的是硒原子的結構示意圖和硒元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是
A.硒原子結構示意圖中 x=18
B.硒元素的原子核外有 78 個電子
C.1 個硒原子中有 34 個中子
D.在化學反應中，硒原子容易失去電子
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為A、B、C三種物質的溶解度曲線：
（1）T2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小順序是______。
（2）將C物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?/span>______（寫一種）。
（3）T1℃時，完全溶解15gA物質最少需______g水。
（4）A中含有少量B時，可通過______的方法提純A。
（5）T2℃時，B物質溶液中溶質的質量分數不可能為______。
A 20%b 25%c 33.3%d 50%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下面是實驗室常用制取氣體的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題
（1）寫出標有①②序號的儀器的名稱：①______________，②_____________
（2）實驗室在B裝置中用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式_______________________
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式：_______________________。若用G裝置收集二氧化碳，空氣會從_______管口排出。
（4）硫化氫（H2S）在通常狀況下是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，其水溶液稱為氫硫酸。實驗室常用硫化亞鐵和稀硫酸反應來制取硫化氫氣體，其反應的化學方程式為：FeS+H2S04=FeS04+H2S↑，則實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置可選_____________________裝置，收集硫化氫可選用_______________裝置，干燥硫化氫可選用下列的_______（填字母）。
A.無水氯化鈣 B.堿石灰
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下面有關氫氧化鈉溶液的配制，請完成：
（1）氫氧化鈉的溶解度曲線如1圖，則：
①t℃時氫氧化鈉溶解度是_____；
②20℃時，小惠向100g的水中加入120g氫氧化鈉，發(fā)現溶液的溫度_____（填“上升”“下降”或“不變”），氫氧化鈉全部溶解。過一段時間恢復到20℃時，又有部分氫氧化鈉晶體析出，所形成的溶液是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”），析出的晶體質量是_____g；
③配制100g 10%的氫氧化鈉溶液，所需水的質量是_____g。
（2）如圖2是她配置氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。
①實驗操作示意圖中的操作錯誤的是_____（填編號）；
②糾錯后用上述圖示的序號表示配置溶液的操作順序：_____。
（3）某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下圖1）進行下列探究。
[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。
①為檢驗氣體是二氧化碳，可選用_____（填試劑名稱）。
探究一：液體包內溶液酸堿性的探究
②室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈_____性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想與假設]甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。
[設計并進行實驗]
③將少量白色粉末放入足量水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想_____（填“正確”或“不正確”）、
④室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：
實驗編號 | 錐形瓶內物質 | 最終得到CO2體積/mL | |
名稱 | 質量/g | ||
a | 碳酸氫鈉 | 0.10 | V1 |
b | 碳酸鈉 | x | V2 |
c | 白色粉末 | 0.10 | V1 |
實驗a的化學方程式為_____；表中x=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）、
[分析并得出結論]
⑤白色粉末是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合下列實驗裝置圖回答問題。
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式__________________；用E裝置收集氧氣的適宜時刻是____________________________。
(3)硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實驗室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑。要制取該氣體，應選擇發(fā)生和收集裝置________(填標號)，并用裝置__________處理尾氣防止污染空氣。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種常用的化肥，工業(yè)上生產尿素的反應的微觀示意圖，如下圖所示：則下列說法正確的是
A. A、B、D三種物質都是氧化物 B. 反應中A、B兩種物質的質量比為17∶22
C. 該反應屬于復分解反應 D. 該反應前后分子種類沒有改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】超細碳酸鈣可用于生成鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生成超細碳酸鈣的主要流程示意如下：
（1）寫出該流程中一種氧化物的化學式_____。
（2）過篩操作原理類似于凈水操作中的_____，經過處理后濾液仍然渾濁，寫出一種可能的原因_____。
（3）寫出“碳化塔”中發(fā)生反應的化學方程式__________。
（4）碳酸鈣的用途很多，除了用于補鈣，做摩擦劑外，還可以用作_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現鋁片表面產生氣泡速率明顯增快，對此他產生了興趣。
（提出問題）硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎?
（設計并實驗）室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產生氫氣的速率。
實驗混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）上述表格中V=______________。
（2）寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式：______________。
（3）定量收集氫氣體積可用如圖________(填寫字母序號)裝置。
（實驗現象）隨著硫酸銅溶液體積的增加，產生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質逐漸增加。
（結論與解釋）
（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應速率明顯變慢可能的原因是___
（5）根據實驗現象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是___
（實驗反思）加速鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是___(寫出一點)
（注意：若正確回答下列各題獎勵4分，化學總分不超過60分）
（實驗拓展）根據上述實驗,小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率;為了研究不同金屬離子對反應的影響,小明同學繼續(xù)實驗,取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實驗現象如表(加號越多,代表反應速率越快):
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 | ||
加入試劑0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg2(NO)3溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
產生氣泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）如表中，用水進行實驗的目的是_________；
（7）上述實驗設計存有缺陷，該缺陷是；改進實驗后，仍符合上表中的實驗現象，可得到的結論是：①______________；②______________.
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