Question

某汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。
（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0．1%）

Answer 1

解：設參加反應的Zn的質(zhì)量為x，生成ZnSO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　161　　2
x　　　　　　y（10.0+80.0-89.8）g=0.2g
65：2=x：0.2g
x =6.5g
161：2=y：0.2g
y=16.1g
×100%=18.7%（其他正確解答也可）