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        1. 遵義某汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金)。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),化驗人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應。分三次進行實驗,有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

          實驗次數(shù)

          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)

          10.0

          10.0

          20.0

          加入稀硫酸的質(zhì)量(g)

          100.0

          80.0

          80.0

          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)

          109.8

          89.8

          99.8

          請分析實驗數(shù)據(jù),完成下列問題(請寫出計算過程):

          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______。

          (2)計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)

          解:設該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x,

          與稀硫酸完全反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y----------------------------------------(1分)

               Zn  +  H2SO==  ZnSO+  H2

               65                 161      2

                x                  y       20g+80g-99.8g=0.2g

                65/x =2/0.2g        x=6.5g    

           161/y =2/0.2g       y =16.1g------------------------------------------------------ (1分)

           ⑴該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(10g-6.5g)/10g×100%=35%-------------(1分)

           ⑵黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液質(zhì)量為6.5g+80g-0.2g=86.3g

          黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

          16.1g/86.3g×100%=18.7%---------------------------------------------------------------(1分)

          答:⑴該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為13.5%

              ⑵黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.7%

          練習冊系列答案
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          科目:初中化學 來源: 題型:

          我省某汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金).為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),化驗人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應,進行實驗.其實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表.在所進行的三次實驗中,只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的.請分析實驗數(shù)據(jù),并計算:
          實驗次數(shù) 1 2 3
          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) 10.0 10.0 20.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 100.0 80.0 80.0
          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) 109.8 89.8 99.8
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);
          (2)黃銅樣品與稀硫酸恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結果精確到0.1%)

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          遵義某汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金).為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),化驗人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應.分三次進行實驗,有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
          實驗次數(shù)
          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) 10.0 10.0 20.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 100.0 80.0 80.0
          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) 109.8 89.8 99.8
          請分析實驗數(shù)據(jù),完成下列問題(請寫出計算過程):
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為
          35%
          35%

          (2)計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結果精確到0.1%)

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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          實驗次數(shù)
          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)10.010.020.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g)100.080.080.0
          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)109.889.899.8
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          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______.
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          科目:初中化學 來源:2013年貴州省遵義市中考化學模擬試卷(四)(解析版) 題型:解答題

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          實驗次數(shù)
          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)10.010.020.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g)100.080.080.0
          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)109.889.899.8
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          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______.
          (2)計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結果精確到0.1%)

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