Question

將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的物質的總質量為56.3g．請計算：
（1）生成氫氣的質量是

 

．
（2）該稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：由題意：“將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的物質的總質量為56.3g”可求氫氣的質量，根據(jù)化學方程式可求參加反應的硫酸的質量，從而可求該稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的物質的總質量為56.3g．則可知制取的氫氣的質量為（50+6.5）-56.3=0.2克，
設稀硫酸中溶質的質量為x．     
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑            
    98         2
    x         0.2g

98

2

=

x

0.2g

x=9.8g     
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為l9.6%．

點評：掌握根據(jù)化學方程式計算的方法、步驟；掌握質量守恒定律的內容及其應用和有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．