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          將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的 物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請計算：
          (1)生成氫氣的質(zhì)量是________。
          (2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.2g
          (2)解：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
          Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
          　　　98　　　　　2
          　　　x　　　　　0.2g

          稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
          答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g．請計算：
          （1）生成氫氣的質(zhì)量是
           
          ．
          （2）該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g．請計算：
          （1）生成氫氣的質(zhì)量是多少g？
          （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（云南大理、麗江、怒江、臨滄等卷）化學
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請計算：
          


          (1)生成氫氣的質(zhì)量是      。           …………………………………1分
          


          (2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g．請計算：
          （1）生成氫氣的質(zhì)量是多少g？
          （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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