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          在實驗室中可用下圖上面的裝置來制取氣體，甲是常用的氣體發(fā)生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．請回答下列問題
          

          

          

          (1)實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是_________．
          (2)制取氧氣時，在裝置甲的錐形瓶中放入二氧化錳，在分液漏斗中應加入的是_________，該反應的化學方程式為_________；液體反應物不是一次性加入到錐形瓶中，而是通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點是_________．
          (3)制取干燥的氧氣時，裝置的正確連接順序是（填導管口的字母）_________．
          (4)裝置甲也可用來制取二氧化碳，通常可用什么試劑檢驗所制得的氣體是否為二氧化碳？寫出檢驗時所發(fā)生反應的化學方程式．
          (5)如上圖下面的裝置也可制取氣體，如何檢查該裝置的氣密性？
          (6)取12g石灰石（雜質(zhì)不參加反應）放入錐形瓶中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g．則參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          

          (1)確定氣體發(fā)生裝置時要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件．故答案為：反應物的狀態(tài)和反應條件；
          (2)過氧化氫溶液；2H2O22H2O+O2↑；可控制反應的速率；
          (3)a→b→c→f
          (4)澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
          (5)夾住導管，向分液漏斗內(nèi)加入水，打開活塞，部分水流入錐形瓶而使瓶內(nèi)壓強增大，分液漏斗內(nèi)的水不能繼續(xù)流入．則氣密性較好．答：夾住導管上的彈簧夾，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性較好；
          (6)答：碳酸鈣的質(zhì)量是4.4g；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產(chǎn)生一氧化氮和水．
          （1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質(zhì)是
          常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體
          常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體
          （寫出一條即可）；
          （2）如圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

          在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
          ①采用上述方法制取氨氣應選擇
          A
          A
          （填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置；
          ②同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
          氨氣的密度小于空氣
          氨氣的密度小于空氣
          ．
          ③裝置A除用作某些氣體的發(fā)生裝置外，還可進行其它實驗，如
          加熱碳酸氫銨
          加熱碳酸氫銨
          （請舉一例加以說明）．
          （3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
          、、分別表示N2、H2、NH3．在催化劑表面（下圖中表示催化劑表面）N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：

          ①觀察上圖，可發(fā)現(xiàn)合成氨反應過程的順序為：E→
          D
          D
          →
          A
          A
          →
          B
          B
          →C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
          ②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：
          化學反應前后，原子的種類和個數(shù)均不變
          化學反應前后，原子的種類和個數(shù)均不變
          ．
          （4）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“微粒的基本性質(zhì)”的實驗探究，實驗過程如下：
          a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如圖1所示的實驗裝置（K3處于關閉狀態(tài)至操作b 完成為止）；
          b．通過調(diào)節(jié)活塞K1、K2，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是：打開K1、K2，在
          K1
          K1
          （選填“K1”或“K2”）處導管口通入干燥的氨氣；
          c．集滿氨氣后，關閉K1、K2，再打開K3，一段時間后兩只集氣瓶中都出現(xiàn)白煙（氯化氫氣體與氨氣反應產(chǎn)生氯化銨固體的細小顆粒）．
          ①寫出c步實驗中所發(fā)生的反應的化學式表達式
          NH3+HCl=NH4Cl
          NH3+HCl=NH4Cl
          ；
          ②上述c步實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象說明
          微粒（或分子）是不斷運動的
          微粒（或分子）是不斷運動的
          ．
          （5）近期發(fā)生的“三鹿”嬰幼兒奶粉事件，敲響了食品安全的警鐘．國家規(guī)定：每100g嬰幼兒奶粉中蛋白質(zhì)必須達12g-25g．為了測定奶粉中蛋白質(zhì)的含量，可采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣，再用稀硫酸吸收氨氣．
          ①蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是一種氨基酸，丙氨酸中C、H、O、N各元素的質(zhì)量比為
          36：7：32：14
          36：7：32：14
          ．
          ②蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO（NH2）2]，若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素
          14
          14
          g．
          ③圖2是某奶粉包裝袋上的部分文字說明．現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.74g．

          通過計算說明：該奶粉包裝袋上所注蛋白質(zhì)的含量是否真實（蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%）？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：學力提升指導叢書　2006年初中化學總復習下冊
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          

          如下圖是實驗室制取氣體和收集氣體的一些裝置示意圖：
          

          

          (1)
          		

          

          指出圖中有標號儀器的名稱：①是________，②是________，③是________，④是________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          已知：氨氣(NH3)是一種極易溶于水的氣體，密度約是相同狀況下空氣密度的60％，在實驗室中可用固體氯化銨和消石灰混合加熱制取．據(jù)上述回答：實驗室中要制取氨氣應選用上面的________裝置，收集氨氣應選________裝置．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013-2014學年廣西省業(yè)考試模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色。
          


          （1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬　  　的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序．
          


          （2）汽車車體多用鋼材制造。表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與              
接觸而生銹。
          


          （3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程為                                    
。
          


          西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，寫出反應的化學方程式                             

          


          （4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是                
。（填一種即可）
          


          （5）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，下圖是鐵鍋的示意圖。
          


          


          ①鐵鍋含有合金單質(zhì)_______（寫化學式），含有的有機合       成材料是_________。（填寫名稱）
          


          ②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是______________________________________。
          


          ③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和　    　共同作用的結果．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：北京模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          小明在學習金屬活動性順序時，對閱讀資料上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？
          【查閱資料】①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中。鈉的化學性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應，也可以與水反應并放出氫氣。
          ②含有銅元素的堿及鹽的水溶液一般顯藍色。
          【實驗與分析】①用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中（如下圖），發(fā)現(xiàn)鈉立刻熔化成銀白色小球，在水面上游動；在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變成紅色。
          

          ②若向硫酸銅水溶液中投入一小塊鈉，會有藍色沉淀[Cu(OH)2]產(chǎn)生，但沒有紅色物質(zhì)析出。
          (1)金屬鈉保存在煤油中的原因是____________________。
          (2)從實驗①中，你能得出金屬鈉的物理性質(zhì)有（任寫兩條）____________，______________。
          (3)寫出鈉與水反應的化學方程式___________________________。
          (4)將金屬鈉放到硫酸銅溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生的原因是_____________________。
          【得出結論】活動性較強的金屬不一定都能夠?qū)⑽挥谄浜竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。
          【知識拓展】
          (5)查閱資料可知：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反 應，但可以與無色硝酸溶液反應，其化學方程式為Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。反應生成的NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體�？捎孟聢D所示裝置進行實驗，請回答：
          

          ①打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝酸與銅片接觸，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察到干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是___________________。
          ②上述實驗完畢后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是______________________________。
          

			
          

			
          
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