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				10毫升密度為1.84克/厘米3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃H2SO4與40毫升水充分混合后，求：
          （1）所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （2）該稀H2SO4能與多少克鋅恰好完全反應(yīng)？（水的密度為1.0克/厘米3）			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）利用質(zhì)量與體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系，確定混合后所得稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量，計(jì)算所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）根據(jù)硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)所消耗鋅的質(zhì)量．
          解答：解：（1）H2SO4的質(zhì)量=10mL×1.84g/cm3×98.0%=18.032g
          稀H2SO4溶液的質(zhì)量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g
          稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          18.032g
          58.4g
          ×100%≈31%
          （2）設(shè)需要Zn的質(zhì)量為x
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          65  98 
          x  10mL×1.84g/cm3×98.0%
          65
          98
          =
          x
          10mL×1.84g/cm3×98.0%
            x=12.0g
          答：（1）所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%；
          （2）該稀H2SO4能與12.0g鋅恰好完全反應(yīng)．
          點(diǎn)評(píng)：對(duì)濃硫酸加水稀釋時(shí)，溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式由硫酸的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          在測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．
          （1）①計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          ．
          ②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升
           
          mL．
          （2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如
          

          


          
加入鹽酸的體積（V）/mL
2
4
6
8
10
          

          
溶液溫度變化（△t）/℃
5.2
9.6
13.0
16.0
18.2
          試在坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
          精英家教網(wǎng)
          （3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請(qǐng)你從能量變化的角度談?wù)剬?duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，是我市的拳頭產(chǎn)品，我市某廠生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國(guó)的第一顆人造衛(wèi)星．在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HCl．該廠化驗(yàn)員對(duì)本廠排放廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定：將20毫升廢水（假定其密度為1克/厘米3）樣品置于錐形瓶中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，共用去氫氧化鈉溶液8克（假設(shè)廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)）．
          （1）計(jì)算該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （2）該廠每天產(chǎn)生廢水100噸，若直接排放將對(duì)環(huán)境造成污染，必須進(jìn)行無(wú)害化處理后才能進(jìn)行排放，現(xiàn)準(zhǔn)備用氫氧化鈣粉末或質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
物質(zhì)
物質(zhì)（或溶質(zhì)）的相對(duì)分子質(zhì)量
市場(chǎng)參考價(jià)（元/噸）
          

          
氫氧化鈣粉末
74
200
          

          
10%的氫氧化鈉溶液
40
100
          你將選擇
           
          （寫化學(xué)式）來(lái)中和廢水中的HCl，請(qǐng)說明理由
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?桂林）我市石灰石資源豐富，它是石灰廠和水泥廠生產(chǎn)生石灰及水泥的主要原料之一．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鈣80%的石灰石和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為lO%的稀鹽酸反應(yīng)制取8.8g二氧化碳（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．問：
          （1）他需取用這種石灰石多少克？
          （2）若實(shí)驗(yàn)室只有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸．要配制成該同學(xué)所用的10%稀鹽酸，需此濃鹽酸多少毫升？（最后計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2005?海門市）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．
          （1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
          （2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
加入鹽酸的體積（V）/mL
2
4
6
8
10
          

          
溶液溫度變化（△t）/℃
5.2
9.6
13.0
16.0
18.2
          試在如圖坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
          （3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請(qǐng)你從能量變化的角度談?wù)剬?duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在t℃時(shí)149克10%的氯化鉀溶液跟108.8毫升（密度為1.25克/毫升）硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
          （1）有多少克硝酸銀參加反應(yīng)？
          （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          （3）若將上述反應(yīng)后的溶液過濾，把濾液加熱，使其蒸發(fā)掉173.6克水，再冷卻至t℃時(shí)，有0.2克無(wú)色晶體析出，求該溶液的溶質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度．
          

			
          

			
          
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