Question

（2008?桂林）我市石灰石資源豐富，它是石灰廠和水泥廠生產生石灰及水泥的主要原料之一．某同學在實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石和溶質質量分數為lO%的稀鹽酸反應制取8.8g二氧化碳（雜質不與鹽酸反應）．問：
（1）他需取用這種石灰石多少克？
（2）若實驗室只有溶質質量分數為37%、密度為1.18g/cm³的濃鹽酸．要配制成該同學所用的10%稀鹽酸，需此濃鹽酸多少毫升？（最后計算結果精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再用碳酸鈣的質量除以80%算出石灰石的質量；（2）稀釋問題溶質不變列等式即可．

解答：解：（1）設需取用這種石灰石中碳酸鈣的質量為x，需HCl的質量為y，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y              8.8g
根據：

100

44

=

x

8.8g

解得x=20g，根據：

73

44

=

y

8.8g

解得y=14.6g，
需取用這種石灰石質量為：

20g

0.8

×100%=25g．
（2）設濃鹽酸體積為V，根據V×1.18g/cm×37%=14.6g，解得V=33.4cm³≈33.4 mL．
故答案為：（1）25g；（2）33.4mL．

點評：根據回答本題要知道代入方程式計算的必須是純物質的質量，不純的必須轉化為純的，在溶液稀釋過程中溶質不變列等式進行計算．