Question

【題目】（1）為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑�；卮鹣铝袉栴}：①苯甲酸是由 種元素組成；②苯甲酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。

（2）小明稱取黃銅（銅鋅合金）樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

求：

①該銅鋅合金中，銅和鋅的質(zhì)量比是 （最簡整數(shù)比）。

②所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）三（或 3 ）；②14：1；（2）①7:13；② 19.6％

【解析】（1）①根據(jù)苯甲酸化學式的含義進行分析解答．
②根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合圖像與化學方程式解答。
解：（1）①由苯甲酸的化學式可知，苯甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；
②苯甲酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（12×7）：（6×1）=14：1；

（2）①由圖可知，當加入稀硫酸的質(zhì)量為50g時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，當加入稀硫酸的質(zhì)量為100g時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.98g，由此可知，當增加50g稀硫酸時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量也增加50g，即表示在加入50g稀硫酸時稀硫酸與樣品中的鋅已經(jīng)反應完。生成氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59.8g=0.2g。

設樣品中鋅的質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y。

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=9.8g

該銅鋅合金中，銅和鋅的質(zhì)量比是(10g-6.5g)：6.5g=7：13；

②所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 =19.6％

答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6％。