Question

【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。

實(shí)驗(yàn)	30%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時(shí)間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	？	67

(1)同學(xué)們想探究過(guò)氧化氫溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時(shí)間。

①取用二氧化錳的儀器是______（選填編號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為_____g。

③相同條件下，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說(shuō)明___________。

(2)同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，過(guò)氧化氫溶液在70℃以上會(huì)較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗(yàn)證加熱過(guò)氧化氫溶液也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇左圖裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中當(dāng)加熱至接近沸騰觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒(méi)有復(fù)燃，可能的原因是______________，同學(xué)分析原因后，采用了________________法收集氣體，再檢驗(yàn)，證明加熱過(guò)氧化氫溶液也可產(chǎn)生氧氣。

Answer 1

【答案】B 5 雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快 水蒸氣含量太高 排水

【解析】

(1)二氧化錳是固體粉末，取用時(shí)要用藥匙，故選：B；
實(shí)驗(yàn)探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g，故填寫(xiě)：5；

通過(guò)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快，所以相同條件下，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說(shuō)明：相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故填寫(xiě)：雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快；

(2) 溫度也是影響反應(yīng)速率的一個(gè)要素，但是實(shí)驗(yàn)采取的是加熱至沸騰，這樣導(dǎo)致含有的水蒸氣的量較高，會(huì)導(dǎo)致木條不能被引燃，所以應(yīng)該采取排水法收集，這樣相當(dāng)于水槽內(nèi)的水作冷凝水對(duì)生成氣體中的水蒸氣進(jìn)行降溫冷凝，進(jìn)而得到相對(duì)純凈的氧氣，故填寫(xiě)：水蒸氣含量太高；排水。