Question

【題目】20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸與6g鐵釘恰好完全反應(yīng)（鐵釘中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）計(jì)算該鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是20g×49%=9.8g

設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x

H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑

98 56

9.8g x

解得：x=5.6g

所以鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 =93.3%

（2）

由于在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，所以設(shè)需要水的質(zhì)量是y

20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g

【解析】解答：本題是關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，注意20g的稀硫酸是混合物，不能直接帶入計(jì)算，必須先要算出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量才能進(jìn)行計(jì)算。
①參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是20g×49%=9.8g，設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x
H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑
98 56
9.8g x
解得：x=5.6g
所以鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 =93.3%
②由于在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，所以設(shè)需要水的質(zhì)量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
所以（1）該鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%；（2）需要水的質(zhì)量是29g．
分析：根據(jù)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量并結(jié)合化學(xué)方程式，列方程求出鐵的質(zhì)量，并計(jì)算鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．