Question

【題目】現有A～M七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，G的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，F溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化及相關操作：

查閱資料：Fe2（SO4）3，CuSO4，FeSO4均能與氨水反應生成沉淀，依次生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，藍色的氫氧化銅沉淀，白色的氫氧化亞鐵沉淀。

（1）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式_____；

（2）反應②的化學方程式為_____；

（3）E與A也能發(fā)生反應，根據反應原理，判斷E的性質為_____（氧化性或還原性）。

（4）利用G的稀溶液與A的反應在生活中用途為_____，A，D，H，M中相同金屬元素的化合價_____ （相同或不同）。

（5）操作②的名稱為_____。

（6）已知沉淀M為紅褐色沉淀，操作①中觀察到的實驗現象是_____，一個化學反應中元素的化合價有升高就必然有元素的化合價降低，則反應物H2O2反應后對應的產物_____（H2O或O2）。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 還原性 除銹 不同 過濾 溶液由淺綠色變成黃色 H2O

【解析】

因為A是赤鐵礦的主要成分，所以A是氧化鐵；氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，所以B是鐵。G的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，所以G是硫酸；鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵。F溶液為藍色，所以F是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以C是銅，D是硫酸亞鐵，E是氫氣。硫酸亞鐵與雙氧水反應生成硫酸鐵和水。加入氨水后，生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨。

（1）氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）氧化鐵和氫氣反應生成鐵和水，在該反應中氫氣的性質為還原性；

（4）氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，在生活中用途為除銹；A的化學式為：Fe2O3，Fe的化合價為+3價；D的化學式為：FeSO4，Fe的化合價為+2價；

H的化學式為Fe2（SO4）3，Fe的化合價為+3價；M的化學式為：Fe(OH)3，Fe的化合價為+3價；所以A，D，H，M中相同金屬元素的化合價不同；

（5）把不溶性固體和液體相分離的操作叫過濾；

（6）硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液反應生成硫酸鐵，現象是：溶液由淺綠色變成黃色；一個化學反應中元素的化合價有升高就必然有元素的化合價降低，鐵的化合價由+2升高到+3，氧的化合價由-1降低到-2，則反應物H2O2反應后對應的產物是H2O。