Question

【題目】向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，固體全部消失，反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量為240g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）解：燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了26.4g+218g﹣240g=4.4g，說(shuō)明碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為y，

Na2CO3+H2SO4═	Na2SO4+H2O+	CO2↑，
106	142	44
x	y	4.4g

，

x=10.6g，y=14.2g，

答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．

（2）解：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=12.5%，

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．

【解析】燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了26.4g+218g﹣240g=4.4g，說(shuō)明碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．