Question

【題目】硝酸鉀是重要的農(nóng)用化肥，也是制造黑火藥的原料之一．在某一溫度下加熱硝酸鉀產(chǎn)生了亞硝酸鉀（KNO2），同時還產(chǎn)生了一種氣體，其化學方程式為2KNO3 2KNO2+ ．
（1）請將上述化學方程式補充完整．
（2）求101g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）

O2↑

（2）

設(shè)101g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為x

2KNO3 2KNO2+O2↑

202 32

101g x

x=16g

答：101g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為16g．

【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鉀、氮、氧原子個數(shù)分別為2、2、6，反應后的生成物中鉀、氮、氧原子個數(shù)分別為2、2、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個氣體分子由2個氧原子構(gòu)成，則該氣體的化學式為O2 ．
2）設(shè)101g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為x
2KNO3 2KNO2+O2↑
202 32
101g x

x=16g
答：101g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為16g．
所以答案是：（1）O2；（2）101g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為16g．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．