Question

【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義．
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請仔細觀察曲線，回答下列問題：
①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是 ．
②30℃時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 ．
③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64）．若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質(zhì)量為g（保留一位小數(shù)）．
（2）實驗桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四種溶液，它們只有編號卻沒有標簽．某同學按下列步驟鑒別四種溶液．
①寫出反應(yīng)Ⅲ的化學方程式 ．
②如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖，由此分析C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是（填序號）．

a．C溶液中Na+數(shù)目大于CO32﹣數(shù)目
b．C溶液中H2O數(shù)目大于OH﹣數(shù)目
c．C溶液中H2O數(shù)目大于H+數(shù)目
d．C溶液中OH﹣數(shù)目大于H+數(shù)目．

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉；硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；26.2
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；d
【解析】解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉；②30℃時，硝酸鉀的溶解度最大，氯化銨次之，氯化鈉的溶解度最小，所以三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64），

設(shè)40℃100g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x

100：x=（100g+64g）：64g

x=39g

所以溶劑質(zhì)量為：100g﹣39g=61g，

設(shè)61g水在10℃時最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為y

100：21=61：y

y=12.81g

所以析出KNO3固體的質(zhì)量為：39g﹣12.8g=26.2g；（2）A、B、C、D四種溶液中滴入酚酞，A溶液顯無色，所以A是稀硫酸，B、C、D是氫氧化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種，滴加稀硫酸，C溶液變?yōu)闊o色，有氣泡產(chǎn)生，所以C是碳酸鈉，D溶液變?yōu)闊o色，并產(chǎn)生白色沉淀，所以D是氫氧化鋇，B溶液變?yōu)闊o色，所以B是氫氧化鈉，所以①反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②通過分析題中的微觀圖示，水中含有氫離子和氫氧根離子，水顯中性；氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、氫離子，所以C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是氫氧根離子的數(shù)目大于氫離子的數(shù)目，故選：d．

所以答案是：（1）①氯化鈉；②硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；③26.2；（2）①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②d．

【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．