實驗室通常用如圖裝置模擬冶煉鐵，請回答問題：
（1）用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理．
（2）用化學(xué)方程式表示試驗中尾氣處理的方法．
（3）工業(yè)煉鐵得到是生鐵，請分別指出生鐵與鐵在組成和性質(zhì)上的一條差別．
（1）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（2）2CO+O2
2CO2；（3）生鐵是鐵碳合金，其熔點比純鐵低，比純鐵更易生銹，相同情況下與稀硫酸反應(yīng)比純鐵快；
解析試題分析：（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）一氧化碳有毒會污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，可以用點燃或收集的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2；（3）生鐵是鐵碳合金，其熔點比純鐵低，比純鐵更易生銹，相同情況下與稀硫酸反應(yīng)比純鐵快；
考點：一氧化碳還原氧化鐵．
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
同學(xué)們即將初中畢業(yè)．在離開母校之際，整理自己的物品時，若清理出如下物品：①廢作業(yè)紙 ②易拉罐 ③變質(zhì)餅干 ④生銹鐵釘。
（1）應(yīng)該放入“不可回收垃圾箱”的是 （用序號填寫）。
（2）生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹放入過量稀鹽酸中，過一會兒，可看到現(xiàn)象是 ，此時溶液中的陽離子有 ；過一段時間，還會看到鐵釘表面有 產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為 。
（3）X、Y、Z是金屬活動性順序表中的三種固態(tài)金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：
①X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為 ；
②寫出在Z表面有銀析出的反應(yīng)化學(xué)方程式 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進(jìn)千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的 性。
（2）車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為 。
（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是 。（填一種即可）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（7分）鋁土礦的主要成分是氧化鋁（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也難溶于水），工業(yè)上用鋁土礦制取金屬鋁的過程如下圖所示，請你回答以下問題：
⑴步驟1中發(fā)生如下反應(yīng)：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化學(xué)式是 。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 。
⑶步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。
⑷步驟3中發(fā)生分解反應(yīng)，除了生成氧化鋁，還有一種常見的氧化物生成。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：問答題
化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請完成下列金屬性質(zhì)的實驗．
（1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱．請你設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容．
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
| | | 金屬活動性：Fe＞Cu |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進(jìn)的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進(jìn)行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進(jìn)行，赤鐵礦粉中的雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng))
(1)甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進(jìn)行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃 溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。
方法一：稱量反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。
方法二：稱量 ，得出反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)， (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進(jìn)行評價。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
（8分）2014年央視 “3．15”晚會上曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學(xué)們的好奇。小明同學(xué)拿來一片黃色的金屬，和小軍同學(xué)一起進(jìn)行了相關(guān)探究活動。
【猜 想】①小明認(rèn)為是黃金 ②小軍認(rèn)為是銅鋅合金
【設(shè)計實驗】
| 實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | 取一小片黃色金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱 | 黃色的金屬變黑 |
| ② | 取一小片黃色的金屬放入稀硫酸中 | |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
（9分）某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。
（1）步驟一：關(guān)閉K2和K3，打開K1，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，B中所盛放的試劑是 。對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置 和 （填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置 和 。
（2）步驟二：關(guān)閉K1，打開K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，兩個廣口瓶中現(xiàn)象的不同點是：① ；② ，由此也可以判斷鐵絲生銹情況。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）溫度會影響鐵生銹的快慢，請設(shè)計實驗加以證明： 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題
A～F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物已省略)：
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)屬于________(填寫基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(3)含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程，實際上是D與空氣中的________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
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