Question

（1）a g過(guò)氧化氫溶液和b g二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后，剩余物的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為

（a+b-c）

g（填代數(shù)式）．
（2）碳酸鈣可以用做補(bǔ)鈣劑，30g碳酸鈣中含有鈣元素的質(zhì)量

12

g
（3）實(shí)驗(yàn)室用20g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)可制取多少克二氧化碳？

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量．
（2）利用物質(zhì)的質(zhì)量與該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積求元素的質(zhì)量．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，利用反應(yīng)物求出生成物．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，所以試管內(nèi)質(zhì)量的減少量=（a+b-c）g．
（2）30g碳酸鈣中含有鈣元素的質(zhì)量為30g×

40

100

×100%=12g．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
20g                   X

100

44

=

20g

X

，解得X=8.8g．
故答案為：（1）（a+b-c）；（2）12；（3）8.8g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律、質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式等進(jìn)行分析計(jì)算的能力，難度不大．