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          11、分離氯化鈣與氯化鈉溶液，下方法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氯化鈣和氯化鈉兩種溶液，所以不能通過過濾操作來分離，所以要考慮氯化鈣和氯化鈉的性質(zhì)來通過化學(xué)反應(yīng)來分離，可以據(jù)此答題．
          解答：解：A、氯化鈣和碳酸鉀可以反應(yīng)生成碳酸鈣，但是在濾液中引入了鉀離子，鉀離子不能生成沉淀所以難以除去，故A方法不正確；
          B、向溶液中加入碳酸鈉，可以使氯化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和碳酸鈣，過濾后向濾渣中加入鹽酸可以使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣，即達到了分離的目的，故B方法正確；
          C、選項中向濾渣中加入但是硫酸，使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，故C方法不正確；
          D、加入碳酸鈉過濾后所得濾液就是氯化鈉溶液，所以如果向濾液中加入鹽酸，則使氯化鈉溶液中含有了稀鹽酸，故D方法不正確．
          故選B．
          點評：分離溶液的方法可以通過一定化學(xué)反應(yīng)來使其中的一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀來分離，然后要把沉淀再轉(zhuǎn)化為原來的物質(zhì)，記住不能引入新的物質(zhì)，否則分離就是失敗的；如果兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不一致或是差別較大也可以通過結(jié)晶的方法來分離．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀．煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．
          （1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的
           
          不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的
           
          不同分離出淡水．
          （2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是
           
          ．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是
           
           （填字母）．
          （3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：
          精英家教網(wǎng)
          完成圖中括號內(nèi)的內(nèi)容：①
           
          ；②
           
          ；③
           
          ．
          （4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          回答下列問題：
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
          c
          c
          （填字母標號）．
          a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
          ①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

          試回答下列有關(guān)問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          ；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收末反應(yīng)的NH3
          吸收末反應(yīng)的NH3
          ；
          （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
          過濾
          過濾
          （填分離操作的名稱）．
          ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
          （Ⅰ）實驗時，須先從
          a
          a
          管通入
          氨氣
          氨氣
          氣體；
          （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          ；
          （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          ．
          （4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
          【實驗設(shè)計】
          甲方案
          Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
          Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          計算過程：
          解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%
          解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%


          乙方案
          I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          II．實驗結(jié)論：
          （1）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          （填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．
          （2）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          ＞
          53
          22
          a
          b
          ＞
          53
          22
          時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
          53b
          22a
          ×100%
          53b
          22a
          ×100%
          ．
          【實驗評價】
          誤差分析：
          （一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
          ．
          （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀．我省的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．
          （1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
          蒸餾
          蒸餾
          法．
          （2）制鹽：
          ①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          （“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
          ②粗鹽提純．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，過濾，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是
          bdace
          bdace
           （填字母）．
          （3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

          ①完成圖中“-”的內(nèi)容：①
          NH3 
          NH3 
          ；②
          CO2 
          CO2 
          ；③
          加熱
          加熱
          ．
          ②寫出由NaHCO3制得Na2CO3的化學(xué)方程式：
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          （4）制鎂：鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如下：
          ①為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ，加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
          過濾
          過濾
          ．
          ②試劑②可以選用
          鹽酸
          鹽酸
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
          Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：山東省中考真題
				題型：填空題
			
          

						
          21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。
          (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分離出淡水。
          (2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是________。
          ②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是_____(填字母)。
          (3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：
          

          完成圖中括號的內(nèi)容：①________；②_______；③______。
          (4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。
              
              (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的              不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的                不同分離出淡水。
              
              (2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是                。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是                 (填字母)。
              
          (3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：
              
              
              完成圖中“(   )”的內(nèi)容：①             ；②             ；③             。
              
          (4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。
              
          

			
          

			
          
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