Question

【題目】化學是在分子、原子層次上研究物質的科學。根據下圖中提供的信息，請回答下列問題：

（1）由A圖可知，硅原子的核外電子數為___________；

（2）B、C、D、E中屬于同種元素的是_____________(填字母序號)，原因是它們的___________相同；

（3）B所示粒子在化學反應中容易____________電子(填“得到”或“失去”)；其化學性質與__________ (填字母序號)相似；

（4）由C、E兩種元素組成的化合物的化學式為___________。

（5）圖2為元素周期表的部分，甲、乙代表兩種不同元素，以下判斷正確的是___________。

A 甲的原子序數大于乙

B 甲和Cl在同一周期

C 乙和He的最外層電子數相同

Answer 1

【答案】14 CD 質子數 得到 C Na2S B

【解析】

（1）由元素周期表方格信息可知硅元素的原子序數為14，根據原子序數=核電荷數=核內質子數=14，在原子中質子數又等于核外電子數，可知硅原子的核外電子數為14，故填14；

（2）是否為同種元素取決于核電荷數（質子數）是否相同，質子數相同的為同種元素，質子數不同的屬于不同種元素，C和D的質子數相同，屬于同種元素，故填CD；

（3）B所示粒子最外層電子數為6，大于4，在化學反應中容易得到電子形成陰離子，故填得到；元素化學性質和最外層電子數關系最為密切，最外層電子數相同的原子化學性質相似，BC原子最外層電子數相同為6，化學性質相似，故填BC；

（4）元素C質子數是16，為硫元素，最外層電子數是6，易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的硫離子，E元素質子數為11，是鈉元素，原子最外層電子數是1，易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，根據化合物中各元素化合價代數和為零，可知CE形成化合物的化學式為硫化鈉，化學式為：Na2S；

（5）根據元素周期表和題圖可知，

A、元素周期表中同周期元素原子序數數從左向右依次增大，甲的原子序數小于乙，選項不正確；

B、處于元素周期表中同一橫行的元素屬于同一周期元素，甲和Cl在同一周期，選項正確；

C、乙和He雖然處于同一族，但由于乙位于第三周期，是氬元素，最外層電子數是8電子的穩(wěn)定結構，而氦只有1個電子層，是2電子的穩(wěn)定結構，乙和He的最外層電子數不同，選項不正確；

故填B。