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          （10重慶14）．化學無處不在，右圖是物質間發(fā)生反應時的顏色變化，其中X是（ ）
          A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?玄武區(qū)二模）某學習小組對硫酸進行如下研究：
          （1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
          

          


          
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
          

          
吸水質量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
          

          
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
          （2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數(shù)據(jù)見下表：
          ①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質質量分數(shù)將
          偏小
          偏小
          （填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
          ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
          （3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
          ①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應
          H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
          H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
          ；一個有沉淀生成的反應
          K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
          K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
          ．
          ②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
          H+、Na+、K+和NO3-
          H+、Na+、K+和NO3-
          ．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
          

          


          
溶液中可能含有的離子
設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
          

          

          SO42-
          SO42-
          		

          取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．
          取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.4
2.5
4.8
7.0
8.1
11.0
12.0
          （1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
           基本反應類型：
          復分解反應
          復分解反應
          ．
          （2）若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液顯
          紅
          紅
          色．
          （3）若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）
          NaCl
          NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           (1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸。它的質量分數(shù)和放置天數(shù)的關系如圖1。假設水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質質量分數(shù)變化的原因                    。
              
              (2)觀察圖2，向小試管內滴加水后，可觀察到的現(xiàn)象是              。解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因               。
              
              
             
                 
             
                     
            
               
              
              
           (3)圖3圖4分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖。請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯      (填“酸性”､“中性”或“堿性”下同)，乙醇的水溶液顯      。
              
              (4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題：
                  
             
                  
          加入NaOH溶液的體積/mL
                        		        
          0
                        		        
          2
                        		        
             4
                        		        
          6
                        		        
          8
                        		        
          10
                        		        
          12
                        		        
          14
                        		   
             
                  
          燒杯中溶液的pH
                        		        
          1.1
                        		        
          1.2
                        		        
          1.4
                        		        
          1.6
                        		        
          2.5
                        		        
          7.0
                        		        
          11.0
                        		        
          12.0
                        		   
            
                  
          ①寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式      。
              
          ②若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色。
              
           ③若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化。此時溶液中的溶質一定有(填化學式)     。
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10重慶14）．化學無處不在，右圖是物質間發(fā)生反應時的顏色變化，其中X是（ ）
          A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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