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          向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.4
2.5
4.8
7.0
8.1
11.0
12.0
          （1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
           基本反應類型：
          復分解反應
          復分解反應
          ．
          （2）若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液顯
          紅
          紅
          色．
          （3）若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學式）
          NaCl
          NaCl
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應屬于復分解反應，可以據(jù)此解答該題；
          （2）從表格中的數(shù)據(jù)可以完成該題的解答；
          （3）無色酚酞遇堿會變紅，而酸性和中性溶液不會變色，可以據(jù)此解答該題．
          解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；該反應屬于復分解反應；
          （2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道當?shù)稳?mL氫氧化鈉溶液后溶液仍然呈酸性，所以可以判斷當加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液顯酸性，所以紫色石蕊試液能夠變紅；
          （3）滴入一定量氫氧化鈉溶液后，酚酞仍為無色，可推斷此時的溶液可能含有未反應完的鹽酸而呈酸性，或恰好完全反應而呈中性；因此，此時溶液中一定含反應生成的氯化鈉．
          故答案為：
          （1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；復分解反應；
          （2）紅；
          （3）NaCl．
          點評：鹽酸與氫氧化鈉反應時，若氫氧化鈉量不足時，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質(zhì)．若氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質(zhì)一定有氫氧化鈉．但是不管誰過量，反應后的溶液中一定含有氯化鈉．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          18、向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          （1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為
          10
          mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，參加反應的稀鹽酸的溶質(zhì)與其氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之比為
          36.5：40
          ．
          （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
          藍
          色；
          （3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有
          NaCl和HCl或氯化鈉和鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						

          （1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分數(shù)和放置天數(shù)的關系如圖1．假設水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的原因
          濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫
          濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫
          ．
          （2）觀察圖2，向小試管內(nèi)滴加水后，可觀察到的現(xiàn)象是
          石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升
          石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升
          ．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
          生石灰與水反應放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內(nèi)的壓強增大
          生石灰與水反應放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內(nèi)的壓強增大
          ．
          （3）圖3圖4分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯
          酸性
          酸性
          （填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯
          中性
          中性
          ．
          （4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑無色酚酞）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學式）
          NaCl
          NaCl
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?懷柔區(qū)一模）酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：
          下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：
          

          


          
 溫度/℃
0
20
40
60
80
100
          

          
溶解度/g
31
91
111
129
313
336
          （1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為
          飽和
          飽和
          溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是
          191
          191
          克．
          （2）在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種．
          ①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          當加入氫氧化鈉溶液的體積為
          10
          10
          mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
          ②在如圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是
          溶液由紅色變?yōu)闊o色
          溶液由紅色變?yōu)闊o色
           就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應．
          ③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應，則該物質(zhì)是
          CaCO3
          CaCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          （1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為
          10
          10
          mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
          （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時，溶液顯
          藍
          藍
          色；
          （3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有
          NaCl、HCl
          NaCl、HCl
          （寫化學式）；
          （4）若要配制40g質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
          6
          6
          g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
          10%，則需要加入水
          20
          20
          mL．
          

			
          

			
          
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