Question

（2013?包河區(qū)二模）我市廬江縣小包莊去年發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦，主體為磁鐵礦．冶煉磁鐵礦的反應：4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂．用100t含F(xiàn)e₃O₄80%的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵多少？（答案保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：依據(jù)化學方程式，四氧化三鐵的質(zhì)量=礦石的質(zhì)量×四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，計算生鐵的質(zhì)量．

解答：解：100t含F(xiàn)e₃O₄ 80%的磁鐵礦石中Fe₃O₄的質(zhì)量為100t×80%=80t  
設理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x         
4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂  
    232           168
    80t         x（1-4%）     

232

80t

=

168

x(1-4%)

x≈60.3t          
答：理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為60.3t．

點評：本題主要考查有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．