【題目】在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質質量變化如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該反應是分解反應
B. b可能是催化劑
C. 反應前后物質的總質量保持不變
D. 反應生成的c和d質量相等
【答案】D
【解析】
反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。
由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后a的質量減少了12g-2g=10g，故a是反應物；同理可以確定b的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；c是生成物，生成的質量為8g-4g=4g；d是生成物，生成的質量為8g-2g=6g。
A、該反應的反應物為是a，生成物是c和d，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法正確；
B、b的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確；
C、化學反應遵守質量守恒定律，反應前后物質的總質量保持不變，故選項說法正確；
D、反應生成的c和d質量分別是4g、6g，不相等，故選項說法錯誤。
故選：D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源。通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）。下圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲線圖�；卮鹣铝袉栴}:
（1）①90℃時，四種鹽中MgCl2的溶解度最大，則表示MgCl2溶解度曲線的是_________。（填“A”或“B”）此時飽和MgCl2溶液的質量分數(shù)為_______
（請寫出計算表達式即可）
②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是_____________。（填化學式）
（2）60℃時，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和，為了獲得較純凈的MgSO4晶體，可采用的最好方法是_______________。
（3）工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件，進行下列對比實驗（每組實驗取250mL母液）
實驗序號 | 反應溫度/℃ | 反應時間/min | 反應pH值 | Mg2+的沉淀率/% |
a | 40 | 60 | 10 | 90.1 |
b | 40 | 60 | 12 | 92.7 |
c | 40 | 90 | 12 | 93.6 |
d | 50 | 60 | 12 | 96.4 |
e | 50 | 90 | 12 | X |
①本實驗研究了哪些因素對Mg2+的沉淀率的影響_______
②實驗a和b對比，可得到的結論是_______
③表格中x的數(shù)值可能為__________（填字母）。
A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1
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【題目】硒是人體必需的微量元素之一，如圖是硒在元素周期表中的有關信息，由此得不到的信息是（ �。�
A. 硒原子的質子數(shù)為34
B. 硒在化學反應中易失去電子
C. 硒的相對原子質量為78.96
D. 硒是非金屬元素
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【題目】分析下圖中NaCl、KNO3的溶解度曲線，回答問題。
(1)10℃時，100g水中最多溶解KNO3約______g；
(2)溶解度受溫度變化影響較小的是______；
(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是______(選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)。
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【題目】請用化學用語表示下列物質或微粒：
（1）4個氧原子___________；
（2）2個鋁離子___________；
（3）由2個氮原子構成的一個分子___________；
（4）2個碳酸鈉___________；
（5）正三價氮元素所形成的氧化物___________；
（6）氯酸鉀（KClO3）是由鉀離子和氯酸根（ClO3-）離子構成，則氯酸鈣的化學式為___________。
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【題目】將4cm光亮鎂條放入一定量的稀HC1中，產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)白色固體。小組同學為探究白色不溶物的成分進行如下實驗。
（資料）在MgCl2溶液中，常溫下發(fā)生反應：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。
（猜想）
Ⅰ．生成的MgCl2過多而析出 Ⅱ．反應后有鎂粉剩余 Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀
（實驗）相同3次實驗，過濾并用蒸餾水洗滌固體，直至最后一次洗滌所得濾液中滴加硝酸銀溶液無___（填現(xiàn)象），分別得到干燥潔凈固體m g。
（1）對比實驗：將m g固體與m g____，分別加入5 mL蒸餾水中，充分振蕩，觀察固體有無明顯減少。
結論：假設Ⅰ不成立。
（2）取m g固體，加入稀鹽酸。若觀察到___現(xiàn)象。
結論：假設Ⅱ也不成立。
（3）取m g固體，全部溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉淀。
結論：假設Ⅲ也不成立，若已知白色固體化學式為[ Mgx(OH)y z]，則缺少的元素符號為___。
（結論）經(jīng)計算分析x:z= ____，x:y= ____。
請寫出得到白色固體和H2的化學方程式（已知兩者計量數(shù)比為1∶2）：___。
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【題目】興趣小組的同學在開展“廢物利用、減少污染”的活動中，取某工廠合金廢料（含鋁、鐵、銅）進行如下實驗：
（1）操作Ⅰ的名稱是_________。
（2）請寫出氫氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為______，黑色固體C轉化成藍色溶液D的化學方程式為_________。
（3）圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認為合理的途徑是_________（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_____________。
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【題目】在實驗探究課上,老師給了同學們一包紅色粉末,該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種.同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分,進行如下探究.請你參與他們的探究并回答問題.
(1).（提出問題）假設l:紅色粉末是銅粉;假設2:紅色粉末是氧化鐵粉;
假設3:紅色粉末是_____
(2).（設計實驗方案）同學們對實驗作了如下設想和分析:取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置如圖所示).
請你完成下表:
實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 | 結論 |
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁 | 假設1成立 |
_____ | 假設2成立 |
_____ | 假設3成立 |
(3)（進行實驗）通過實驗及分析,確認假設3成立.
(4).（反思與評價）
①實驗過程中,硬質玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____
②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是_____
③從環(huán)保角度看,上面的實驗裝置有不足之處,請你對該裝置進行改進,具體措施是_____
(5)（拓展）根據(jù)你最近所學的知識,請再設計一種實驗方案確認假設3成立.
操作方法 | 預計實驗現(xiàn)象 | 有關化學方程式 |
_____ | _____ | _____ |
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【題目】已知：甲酸（HCOOH）常溫下是無色易揮發(fā)的液體，化學性質與鹽酸相似．甲酸還可以在濃硫酸作用下分解，反應的化學方程式為：
．某化學興趣小組的同學利用下列裝置制備一氧化碳，并測定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（樣品中雜質不參加反應，裝置氣密性良好，各裝置內(nèi)所裝試劑足量）
（1）裝置 D 玻璃管中反應的化學方程式為_____．
（2）裝置 B 的作用是_____，裝置C中的試劑是_____．點燃裝置F處酒精燈的目的是_____．
（3）關于該實驗，下列說法正確的是______
A．開始實驗時，先點燃 A 處酒精燈，一段時間后，再點燃 F 處酒精燈
B．實驗結束時，熄滅各處酒精燈和噴燈的順序依次是 A、D、F
C．反應后，裝置D玻璃管中的固體物質減少的質量等于E中增加的質量
D．若取赤鐵礦石樣品質量為m，充分反應后，D中玻璃管內(nèi)的固體質量減少了n，則樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為
×100%
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