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          用相同質量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應．以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反應時間，符合反應情況的圖象是

          1. A.
          2. B.
          3. C.
          4. D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：在金屬活動性順序中，鎂＞鋅，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速度越快，在坐標中表現(xiàn)曲線越陡，相同質量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應，鎂產生的氫氣量多．
          解答：根據(jù)金屬活動性順序的意義，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速度越快，在坐標中表現(xiàn)曲線越陡，相同質量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應，鎂產生的氫氣量多，觀察反應圖象，
          A、鋅產生的氫氣不會比鎂多，故A錯誤；
          B、根據(jù)圖象，鎂產生的氫氣比鋅多，速度比鋅快，符合題意，故B正確；
          C、鋅的反應速度不會比鎂快，故C錯誤；
          D、鋅的反應速度不會比鎂快，且產生的氫氣質量不會比鎂多，故D錯誤，
          故選B．
          點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
          A
          ）
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          B．A．C
          （填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
          金屬活動性
          有關，那么金屬鉀的制得應排在
          C
          之后．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有
          金屬光澤
          ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
          良好的傳熱導電性
          ．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
          延展性易失去電子
          ．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
          2CuO+2C═2Cu+CO2↑

          （5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
          ．

          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
          該金屬可能是
          銅鋅合金
          ，煉出它的化學方程式為
          ZnCO3═ZnO+CO2↑
          、
          2ZnO+C═2Zn+CO2↑
          、
          2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
          ．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          （7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由
          四
          種元素組成的，YmOn的化學式是：
          Y2O3

          b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是
          CO2
          （寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
          恨鐵不成鋼
          ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
          C+O2═CO2
          ，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
          含碳量不等
          ．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
          除去氧化膜利于直接反應
          ．
          [實驗現(xiàn)象]

          [實驗結論]原假設中
          a
          不正確，理由是
          鎂反應速率比鈦快
          ．
          [結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
          否
          ，請說明理由
          反應速率與反應物濃度有關

          （10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
          結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

          兩個圖象中存在有錯誤的是
          小紅
          的圖象，判斷錯誤的理由是
          圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
          ，
          圖象不同的原因是
          小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
          ．
          由該實驗可以得到的結論：
          ①金屬與酸反應的速率與
          金屬活動性
          有關．
          ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
          相對原子質量
          有關．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
          Ag、Zn（NO3）2
          ，肯定濾液中有
          Fe（NO3）2
          ．
          （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

          試求：①合金中銅的質量分數(shù)
          64%
          ．②合金中另一金屬為何種金屬．
          另一種金屬為鋅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          15、化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素．

          藥品：鋅片、鐵片、鎂片、5%的稀鹽酸、20%的稀鹽酸．
          （一）不同金屬與酸反應的快慢不同
          取質量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
          （1）線A、B對應的金屬分別為
          鐵
          、
          鋅
          ．
          結論：金屬
          活動性越強
          ，與鹽酸反應的速率越快．
          （二）金屬與不同溶質質量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．5%的稀鹽酸與鋅片反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示．
          （2）請在該圖上補畫出20%的稀鹽酸與鋅片反應m與 t的關系曲線．
          結論：鹽酸
          溶質質量分數(shù)越大
          ，與金屬反應的速率越快．
          （三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
          取質量相等的的同種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的20℃、50℃的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖3所示．
          （3）請在該關系曲線圖上標出相應的溫度．
          結論：溫度
          越高
          ，金屬與鹽酸反應的速率越快．
          若你還能提出別的合理影響因素，請仿照上述例子簡述實驗方法和結論并畫出生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線．
          金屬顆粒越小，金屬與鹽酸反應的速率越快
          ．（本題獎勵4分，總分不超過60分）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          圖1為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

          （1）有標號儀器的名稱：②
          水槽
          水槽
          ，③
          長頸漏斗
          長頸漏斗
          ；
          （2）用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是
          C
          C
           （填代號，下同），收集裝置是
          F
          F
          ．若要相同條件下，將相同質量鎂、鋁、鐵分別放入盛有足量稀硫酸的3個燒杯中．反應結束后，生成氫氣質量小到大的順序是
          鐵、鎂、鋁
          鐵、鎂、鋁
          ．
          （3）裝置B、C都可以制�。�2）氣體，比較這兩個裝置的不同，指出C裝置的一個突出優(yōu)點
          能控制反應的發(fā)生和終止
          能控制反應的發(fā)生和終止
          ．
          （4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2，其化學方程式分別是：
          ①2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3══NH3↑+H2O+CO2↑
          某同學采用反應①的方法制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是
          A
          A
          ，他不選擇反應②制取CO2的理由是
          固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨需加熱才能產生氫氣二氧化碳
          固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨需加熱才能產生氫氣二氧化碳
          ．
          （5）如圖2所示裝置可用來測量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
          防止二氧化碳溶于水且和水反應，影響實驗結果
          防止二氧化碳溶于水且和水反應，影響實驗結果
          ，植物油上方原有的空氣對實驗結果
          有
          有
          （填“有”或“無”）明顯影響．
          （6）小張學正在收集一瓶CO2，不知是否收集滿了，其驗滿方法是
          在集氣瓶口放一根燃著的木條
          在集氣瓶口放一根燃著的木條
          ．
          （7）A裝置檢查氣密性的方法是：把導管的一端浸在水里，用手緊貼試管外壁，若導管口有
          氣泡冒出
          氣泡冒出
          ，則說明該裝置不漏氣．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（安徽蕪湖卷）化學
				題型：推斷題
			
          

						
          （7分）歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）。

          ⑴為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________________色；
          ⑵圖中A所表示的物質類別是________________；
          ⑶鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應的化學方程式是________________________________；
          ⑷為了驗證性質⑤，可選用的物質是________________（填一種即可）；
          ⑸鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是________________（填序號）；
          A．兩種金屬的形狀B．鹽酸的質量分數(shù)C．反應容器的大小D．溫度
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年江蘇省南京市六合區(qū)中考一�；瘜W試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質。
          


          


          （1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變      
色。
          


          （2）圖中A所表示的物質類別是          
。
          


          （3）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應的化學方程式是              
。
          


          （4）為了驗證性質⑤，可選用的物質是      
（填一種即可）。
          


          （5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量             
（填序號）。
          


          A．兩種金屬的形狀    B．鹽酸的質量分數(shù)    
          


          C．反應容器的大小    D．溫度
          


           
          

			
          

			
          
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