Question

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）．現(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂）
計(jì)算：
（1）CO中碳元素和氧元素的質(zhì)量比______；
（2）求赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比是相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算
（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得Fe₂O₃的質(zhì)量，然后×100%，而求得赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解答：解：（1）CO中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：16═3：4 
故答案為：3：4 
（2）解：設(shè)100t赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃ 的質(zhì)量為X
  3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
      160       2×56
      X          56t 
 
   X=80t
赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%
答：赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．