Question

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）．現(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂）
計算：
（1）CO中碳元素和氧元素的質(zhì)量比

 

；
（2）求赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比是相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比進行計算
（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得Fe₂O₃的質(zhì)量，然后

氧化鐵的質(zhì)量

赤鐵礦的質(zhì)量

×100%，而求得赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）CO中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：16═3：4 
故答案為：3：4 
（2）解：設(shè)100t赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃ 的質(zhì)量為X
  3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
      160       2×56
      X          56t 
 

160

2×56

=

X

56t

   X=80t
赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為：

80t

100t

×100%=80%
答：赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．