Question

某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加入稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	m

（1）上表中m的數(shù)值是        ；

（2）在四份樣品所做實驗中，稀硫酸有剩余的是          ；

（3）列式計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（4）假黃金外觀與黃金相似，社會上一些不法分子用黃銅（Cu-Zn合金）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是             。

A．觀察顏色     B．灼燒法     C．加稀硫酸     D．磁鐵吸引    E．加硝酸銀溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）1.0  （2）3 、4  （3）35%    （4）BCE

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表格中第1、2份樣品的反應(yīng)數(shù)據(jù)可知，每加入40g稀硫酸時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g，故第3份樣品中加入120g稀硫酸時，應(yīng)產(chǎn)生0.4g×3=1.2g氫氣，但實際只生成了1.0g氫氣，故說明50g金屬樣品已完全反應(yīng)，硫酸有剩余；則第4份樣品中加入160g稀硫酸時，50g金屬樣品同樣完全反應(yīng)，即同樣只生成1.0g氫氣。

（2）根據(jù)上述分析可知，每40g稀硫酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；當50g金屬樣品完全反應(yīng)時，能產(chǎn)生1.0g氫氣；結(jié)合4份樣品產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量分析可知，第1、2份樣品中金屬有剩余，則酸完全反應(yīng)；而第3、4份樣品已完全反應(yīng)，故硫酸有剩余。

（3）根據(jù)題意，正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并由方程式求出鋅的質(zhì)量，從而求得黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)原混合物中含鋅的質(zhì)量為x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65            2

x             1.0g

65：x =2：1.0g

解得x=32.5g

則黃銅屑樣品中的銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=35%；

（4）依據(jù)黃金以及黃銅（銅鋅合金）的性質(zhì)進行分析，在幾種金屬中，金、銅不會與酸反應(yīng)，而鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以加酸時能產(chǎn)生氣泡的是假黃金，沒有現(xiàn)象的是真黃金；

灼燒時銅、鋅都能與氧氣反應(yīng)，所以灼燒時變黑的是假黃金，不變色的是真黃金；由于鋅和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀，而黃金不能，故加入硝酸銀溶液也可以鑒別兩者；而兩者顏色相同，且均不能被磁鐵吸引，所以這兩種方法不可行。故選BCE

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，物質(zhì)的鑒別

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關(guān)鍵是要明確第幾次加入硫酸后，樣品已完全反應(yīng)，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。