Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．

樣    品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：
（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，

 

（填物質）完全反應了；
（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）請在如圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產(chǎn)生氣體質量變化關系的示意圖．

Answer 1

分析：（1）第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第一份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應．
（2）比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量保持不變，說明合金完全反應放出氣體的質量是1克．然后寫出化學方程式并計算鋅的質量和H₂SO₄的質量．
（3）找出起點，最大值，曲線的走勢．

解答：解：（1）第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第一份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應，故答案為：硫酸．
（2）比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量保持不變，說明合金完全反應放出氣體的質量是1克，設參加反應的鋅的質量為X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             1.0克

65

2

═

X

1.0克

x=32.5克
第二份和第三份比較可以發(fā)現(xiàn)，當硫酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第二份中金屬沒有完全反應，也說明硫酸完全反應，即80克硫酸全部參加反應，生成氣體的質量是08克，設H₂SO₄的質量是Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98         2
     Y          0.8克

98

2

═

Y

0.8克

得：Y=39.2克
∴黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)為

32.5克

50克

×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為

39.2克

80克

×100%=49%．
答：黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)為65%，所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為49%．
（3）起點：當沒有硫酸加入時，就沒有氣體的放出，因此起點是（0，0）；比較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn)，每加入40克硫酸，氣體就會多放出0.4克，因此要想放出1.0克氣體，需要加入硫酸的質量是100克，因此最高點是（100，1.0）；比較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn)，硫酸的質量和氣體的質量的比值相等（斜率相同），所以圖象是一條直線．故答案為：

點評：培養(yǎng)學生分析表格的能力，畫圖象一般尋找三點：起點，最大值，曲線的走勢．