Question

已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣．某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，試驗裝置如圖：
（1）實驗中，紅磷需稍過量，目的是：

將空氣中氧氣完全反應掉

．
（2）紅磷燃燒時的現(xiàn)象是

發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱

．紅磷燃燒的反應式：

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

（3）待燃燒停止，并冷卻后，打開止水夾，可看到

水進入集氣瓶中的體積只有五分之一

．由此可知氧氣約占空氣總體積的

氧氣約占空氣體積的五分之一

．推知氮氣的那一些性質？試寫出其中的一項：

不燃燒不支持燃燒

．若將紅磷改換成碳粉，該實驗能否成功

不能獲得成功，理由是碳粉燃燒生成的產(chǎn)物在常溫下是氣體

．

Answer 1

分析：只有熟悉用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，才能正確解答本題．

解答：解：（1）該實驗中紅磷稍過量，目的是將空氣中氧氣完全反應掉；
（2）磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成白色固體，該反應的文字表達式為：磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；
（3）根據(jù)燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終接近刻度1處可知，氧氣約占空氣體積的五分之一；水倒流入集氣瓶中的體積只有五分之一，若氮氣易溶于水，則倒流入瓶內(nèi)的水幾乎會充滿整個集氣瓶，因此氮氣是難溶于水的；紅磷燃燒一會熄滅了，說明氮氣不燃燒不支持燃燒，其化學性質不活潑；若將紅磷換成碳粉，該實驗不能獲得成功，理由是碳粉燃燒生成的產(chǎn)物在常溫下是氣體．
故答案為：（1）將空氣中氧氣完全反應掉．
（2）發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱．磷+氧氣

點燃

五氧化二磷
（3）水進入集氣瓶中的體積只有五分之一． 氧氣約占空氣體積的五分之一．不燃燒不支持燃燒．不能獲得成功，理由是碳粉燃燒生成的產(chǎn)物在常溫下是氣體

點評：本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，難度稍大．