Question

（2006?河南）黃銅是銅和鋅的合金．向一定質量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣．
（1）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）要計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)，需先求出某些物質的質量．除此之外，你還能計算出______的質量和______的質量分數(shù)（不需要計算）．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬的活動性強弱鋅＞氫＞銅，銅與稀硫酸不能反應，而鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；根據反應的化學方程式，由反應生成氫氣的質量可計算參加反應鋅的質量、硫酸的質量及反應生成硫酸鋅的質量；恰好反應后所得溶液為硫酸鋅溶液，要計算硫酸鋅溶液的質量分數(shù)，需要求出生成硫酸鋅的質量和反應后所得溶液的質量，所得溶液質量可利用質量守恒定律求得．
解答：解：（1）設參加反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g
=  x=6.5g
= y=16.1g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=10%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%；
（2）根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由產生的氫氣的質量還可計算出恰好完全反應時所消耗硫酸的質量，然后利用硫酸的質量與稀硫酸溶液的質量比，求得稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)；
故答案為：硫酸；稀硫酸．
點評：根據質量守恒定律，反應后所得硫酸鋅溶液的質量=參加反應的鋅的質量+所加稀硫酸的質量-放出氣體氫氣的質量．