Question

將鐵片放在下列液體中，溶液質(zhì)量增加的是

1. A.
   H₂O
2. B.
   H₂SO₄
3. C.
   CuSO₄
4. D.
   FeSO₄

Answer 1

B
分析：A、鐵和水不反應(yīng)，質(zhì)量不增也不減；
B、鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，消耗鐵的質(zhì)量多，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量少；
C、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅；
D、鐵和硫酸亞鐵不反應(yīng)；
解答：A、鐵和水不反應(yīng)，故水的質(zhì)量不會(huì)增加，故A錯(cuò)；
B、鐵可以和硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑可知：鐵于氫氣的質(zhì)量比為56：2，即每消耗56g鐵可以產(chǎn)生2g氫氣，所以會(huì)使溶液質(zhì)量增加54g，故B對(duì)；
C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO4可知：鐵與銅的質(zhì)量比為56：64，即每消耗56g鐵能產(chǎn)生64g銅，所一溶液的質(zhì)量會(huì)減小8g，故C錯(cuò)；
D、鐵和硫酸亞鐵不反應(yīng)，故質(zhì)量不增也不減，故D錯(cuò)；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)，能夠根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)判斷鐵與鹽酸或硫酸銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化，這是常考的內(nèi)容，一定要會(huì)分析．