分析：A、鐵和水不反應，質量不增也不減；
B、鐵和硫酸反應生成氫氣，消耗鐵的質量多，產(chǎn)生氫氣的質量少；
C、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅；
D、鐵和硫酸亞鐵不反應；
解答：解：A、鐵和水不反應，故水的質量不會增加，故A錯；
B、鐵可以和硫酸反應生成氫氣，根據(jù)反應的化學方程式Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑可知：鐵于氫氣的質量比為56：2，即每消耗56g鐵可以產(chǎn)生2g氫氣，所以會使溶液質量增加54g，故B對；
C、鐵和硫酸銅反應生成銅單質，根據(jù)反應的化學方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：鐵與銅的質量比為56：64，即每消耗56g鐵能產(chǎn)生64g銅，所一溶液的質量會減小8g，故C錯；
D、鐵和硫酸亞鐵不反應，故質量不增也不減，故D錯；
故選B．
點評：熟練掌握鐵的化學性質，能夠根據(jù)化學方程式來判斷鐵與鹽酸或硫酸銅反應后溶液質量變化，這是�？嫉膬�(nèi)容，一定要會分析．
