Question

【題目】“酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，智慧小組同學(xué)利用該工具進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。

探究活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)工具

如下圖，表中標(biāo)注了甲、乙、丙、丁和戊五種物質(zhì)，物質(zhì)的溶解性均未標(biāo)明。

部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
		乙		丙
	甲		丁		戊

（1）認(rèn)識(shí)符號(hào)：NO3-名稱是________；

（2）寫化學(xué)式：丙物質(zhì)的化學(xué)式是________；

（3）物質(zhì)分類：五種物質(zhì)中，屬于堿的是________（用化學(xué)式表示）；

（4）溶解能力：五種物質(zhì)中，只有一種不溶于水，它是________（用化學(xué)式表示）。

探究活動(dòng)二：運(yùn)用工具

有一包白色粉末可能含有氯化鋇、碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉中的一種或幾種，取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，小鄭同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)過濾，得濾渣A和濾液B，取濾渣A于試管中滴加過量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生。

小楊同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，確定白色粉末的組成：

針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案中各步驟的現(xiàn)象，小楊同學(xué)提出下列三種不同的假設(shè)，依據(jù)每種假設(shè)中各步驟不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

假設(shè)二

	步驟一	步驟二	步驟三
假設(shè)一	有白色沉淀生成
無白色沉淀生成	溶液變紅	溶液變?yōu)闊o色
假設(shè)三	無白色沉淀生成	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象

（1）依據(jù)假設(shè)一的現(xiàn)象，可確定原白色粉末中只含有碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)。則步驟二的現(xiàn)象是________；步驟三中發(fā)生的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）依據(jù)假設(shè)二的現(xiàn)象，原白色粉末可能的組成是________。（任寫一種可能的組成，用化學(xué)式表示）；

（3）依據(jù)假設(shè)三的現(xiàn)象，原白色粉末可能的組成有________種。

Answer 1

【答案】硝酸根離子 K2SO4 Ba(OH)2 BaCO3 溶液由無色變?yōu)榧t色 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaOH、BaCO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或NaOH、BaCl2、BaCO3或NaOH、BaCO3、Na2CO3、BaCl2 4

【解析】

探究活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)工具

（1）NO- 3的名稱是硝酸根離子。故答案為：硝酸根離子；

（2）丙物質(zhì)是由兩個(gè)鉀離子和一個(gè)硫酸根離子結(jié)合形成的化合物，是硫酸鉀。故答案為：K2SO4；

（3）堿是由金屬陽離子或銨根離子和氫氧根離子結(jié)合形成的化合物。五種物質(zhì)中，甲屬于堿，甲是由鋇離子和氫氧根離子結(jié)合形成的化合物，是氫氧化鋇。故答案為：Ba(OH)2；

（4）甲是氫氧化鋇，乙是硝酸鉀，丙是硫酸鉀，丁是氯化鋇，戊是碳酸鋇。五種物質(zhì)中，不溶于水的是碳酸鋇。碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶。故答案為：BaCO3；

探究活動(dòng)二：運(yùn)用工具

粉末樣品加入水中，產(chǎn)生白色不溶物，白色不溶物的來源可能是：樣品中含有碳酸鋇、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇、氯化鋇硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇。濾渣A中加入過量的稀硝酸，濾渣全部溶解，硫酸鋇不溶于酸，則濾渣中不含有硫酸鋇，說明樣瓶中最多含有硫酸鈉和氯化鋇中的一種物質(zhì)。

（1）假設(shè)一：白色粉末中含有碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉時(shí)，濾渣A是碳酸鋇，白色粉末中含有碳酸鈉和硫酸鈉，步驟一中硫酸鈉、碳酸鈉分別和硝酸鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，白色粉末中含有氫氧化鈉，說明溶液顯堿性，步驟二中加入酚酞溶液，溶液會(huì)由無色變?yōu)榧t色額，步驟三中加入過量稀硝酸，硝酸會(huì)與氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀反應(yīng)。故答案為：溶液由無色變?yōu)榧t色、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；

（2）加入過量硝酸鋇溶液無白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中無碳酸鈉和硫酸鈉，則白色粉末中無硫酸鈉，碳酸鈉可能沒有，也可能與氯化鋇在燒杯中已經(jīng)完全反應(yīng)。加入酚酞溶液，溶液變紅說明白色粉末中含有氫氧化鈉，則原白色粉末可能的組成是：氫氧化鈉、碳酸鋇，氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鋇，氫氧化鈉、碳酸鋇、碳酸鈉、氯化鋇。故答案為：NaOH、BaCO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或NaOH、BaCl2、BaCO3或NaOH、BaCO3、Na2CO3、BaCl2；

（3）加入過量硝酸鋇溶液無白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中無碳酸鈉和硫酸鈉，則白色粉末中無硫酸鈉，碳酸鈉可能沒有，也可能與氯化鋇在燒杯中已經(jīng)完全反應(yīng)。加入酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象說明白色粉末中不含氫氧化鈉，則原白色粉末的組合是：碳酸鋇，氯化鋇、碳酸鋇，碳酸鈉、氯化鋇，碳酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇。故答案為：4。