Question

根據(jù)金屬活動(dòng)順序的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中，觀(guān)察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此，你能得到的確切信息是

金屬M(fèi)排在金屬活動(dòng)順序表中氫的前面

．
（2）在相同的條件下，把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量稀硫酸中，觀(guān)察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應(yīng)劇烈程度用“+”表示）：

金屬	反應(yīng)劇烈程度
金屬1	++++
金屬2	+++
金屬M(fèi)	++
金屬3	+

如果上述四種金屬分別是Al，Mg，F(xiàn)e，Zn，你認(rèn)為金屬M(fèi)最有可能的是

Zn

．寫(xiě)出其中一種金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理均可）

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析解答：只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．

解答：解：（1）排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫；金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明M排在金屬活動(dòng)順序表中氫的前面；
故答案為：金屬M(fèi)排在金屬活動(dòng)順序表中氫的前面；
（2）金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈；根據(jù)圖表分析可知：金屬M(fèi)排在四種金屬中的第三位；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表排出四種金屬的活動(dòng)性順序是：Mg、Al、Zn、Fe，故M是鋅；
金屬與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，如鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
故答案為：Zn；   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理均可）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序表及其與應(yīng)用，掌握相關(guān)知識(shí)即可正確解答．