Question

26、以下是我校實驗小組在探究金屬化學性質(zhì)過程中的部分實驗記錄，請你根據(jù)實驗記錄回答下列問題：
（1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸反應的記錄．

金屬	鋁片	鋅片	鐵片	銅片	銀片
反應現(xiàn)象	開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現(xiàn)氣泡	產(chǎn)生氣泡且速度較快	產(chǎn)生氣泡但速度緩慢	無氣泡	無氣泡

?根據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應的金屬應具備的條件是：

在金屬活動順序表中排在氫元素的前面

．
κ根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應比鋅片活潑．但實驗記錄中鋁與稀鹽酸的反應速度比鋅的更

慢

（填“快”或“慢”）．你認為上述實驗記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是

鋁表面有一層致密的氧化膜，鹽酸先與氧化膜反應，阻礙了鋁與稀鹽酸反應

．
（2）在該實驗探究的過程中，實驗小組因故沒有完成銅與銀的金屬活動性強弱的比較．京京認為用銅片與AgNO₃溶液能完成以上比較實驗．反應的化學方程式是：

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．從上述實驗可知：銅比銀的活動要

強

（填“強”或“弱”）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)金屬與酸反應的規(guī)律分析，排在氫元素前面的金屬能與酸的反應；
②根據(jù)鋁能在空氣中會形成致密的氧化物保護膜分析；
（2）根據(jù)銅比銀活潑判斷，能從銀的鹽溶液中把銀置換出來．

解答：解：（1）能與酸反應的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬．
（2）鋁的活動性比鋅的活動性強，但鋁表面往往有一層致密的保護膜，所以剛開始反應速度比鋅慢．
（3）銅和硝酸銀反應能生成硝酸銅和銀，說明銅活動性比銀強，化學方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）①在金屬活動順序表中排在氫元素的前面；②慢，（鋁表面有一層致密的氧化膜，鹽酸先與氧化膜反應，阻礙了鋁與稀鹽酸反應．（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；強．

點評：本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應速率的因素的探究，要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．