Question

蛋殼中含有碳酸鈣，興趣小組的同學(xué)對蛋殼進(jìn)行如下探究：
（1）證明蛋殼中含有碳酸根，其方法是

將粉碎后的蛋殼中加到盛有稀鹽酸的燒杯中，再將涂有澄清石灰水的玻璃片罩在燒杯上，觀察石灰水是否變渾濁．變渾濁則原物質(zhì)一定含有碳酸根，否則就不含．

；
（2）用鑷子取一片蛋殼在酒精燈外焰上加熱，蛋殼變?yōu)榘咨�，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，取灼燒后的固體放入小燒杯，加入水?dāng)嚢韬螅�取上層清液，滴入兩滴酚酞試液，液體變?yōu)?!--BA-->

紅

色，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
（3）取這種蛋殼3.2g，向其中加入足量的稀鹽酸，共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.88g，求該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）驗證物質(zhì)含有碳酸根，需要將之轉(zhuǎn)化為二氧化碳后檢驗二氧化碳，所以需要用到鹽酸和石灰水具體才做可以個性化．
（2）碳酸鈣在高溫時能夠分解為氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣在水中能夠生成氫氧化鈣，顯堿性．
（3）計算蛋殼中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，指需要根據(jù)二氧化碳的生成量求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）驗證蛋殼含有碳酸根，由于不可溶，所以無法借助生成碳酸鈣的現(xiàn)象確定，需要將之轉(zhuǎn)化為二氧化碳，之后再用石灰水確定二氧化碳的存在．故答案為：將粉碎后的蛋殼中加到盛有稀鹽酸的燒杯中，再將涂有澄清石灰水的玻璃片罩在燒杯上，觀察石灰水是否變渾濁．變渾濁則原物質(zhì)一定含有碳酸根，否則就不含．（其他方法，合理也可）．
（2）碳酸鈣在高溫時分解為氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣遇到水能夠生成堿性的氫氧化鈣，而堿性的氫氧化鈣能使酚酞變成紅色．
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；紅；CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）設(shè)3.2g蛋殼中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    0.88g

100

44

=

x

0.88g

x=2g．
則蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2g

3.2g

×100%=62.5%
答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%

點評：進(jìn)行計算時含有雜質(zhì)的數(shù)值不能用于方程式的計算．而驗證物質(zhì)含有碳酸根時，原理是先轉(zhuǎn)化后檢驗，而具體的操作多樣化．