Question

蛋殼中含有碳酸鈣，興趣小組的同學對蛋殼進行如下探究：
（1）證明蛋殼中含有碳酸根，其方法是______；
（2）用鑷子取一片蛋殼在酒精燈外焰上加熱，蛋殼變?yōu)榘咨�，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為______，取灼燒后的固體放入小燒杯，加入水攪拌后，取上層清液，滴入兩滴酚酞試液，液體變?yōu)開_____色，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（3）取這種蛋殼3.2g，向其中加入足量的稀鹽酸，共產生二氧化碳氣體0.88g，求該蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

解：（1）驗證蛋殼含有碳酸根，由于不可溶，所以無法借助生成碳酸鈣的現象確定，需要將之轉化為二氧化碳，之后再用石灰水確定二氧化碳的存在．故答案為：將粉碎后的蛋殼中加到盛有稀鹽酸的燒杯中，再將涂有澄清石灰水的玻璃片罩在燒杯上，觀察石灰水是否變渾濁．變渾濁則原物質一定含有碳酸根，否則就不含．（其他方法，合理也可）．
（2）碳酸鈣在高溫時分解為氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣遇到水能夠生成堿性的氫氧化鈣，而堿性的氫氧化鈣能使酚酞變成紅色．
故答案為：CaCO₃CaO+CO₂↑；紅；CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）設3.2g蛋殼中含有的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 0.88g
=
x=2g．
則蛋殼中碳酸鈣的質量分數為×100%=62.5%
答：蛋殼中碳酸鈣的質量分數為62.5%
分析：（1）驗證物質含有碳酸根，需要將之轉化為二氧化碳后檢驗二氧化碳，所以需要用到鹽酸和石灰水具體才做可以個性化．
（2）碳酸鈣在高溫時能夠分解為氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣在水中能夠生成氫氧化鈣，顯堿性．
（3）計算蛋殼中的碳酸鈣的質量分數，指需要根據二氧化碳的生成量求算出碳酸鈣的質量，進而求算其質量分數．
點評：進行計算時含有雜質的數值不能用于方程式的計算．而驗證物質含有碳酸根時，原理是先轉化后檢驗，而具體的操作多樣化．