Question

【題目】據(jù)2012年4月15日中央電視臺《每周質(zhì)量報告》報道，一些不法廠商使用重金屬鉻超標的工業(yè)明膠代替食用明膠來生產(chǎn)藥用膠囊．
（1）如圖所示，根據(jù)鉻元素在元素周期的部分信息，鉻元素原子的核電荷數(shù)是 ， 相對原子質(zhì)量是 ．
（2）鉻是一種銀白色金屬，在自然界中主要以鉻鐵礦（FeCr2O4）形式存在．已知FeCr2O4中鐵元素為+2價，則鉻元素的化合價為 ．
（3）鉻可與濃硫酸反應，形成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]、二氧化硫和另一種常見的氧化物，反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）24；52.00
（2）+3
（3）2Cr+6H2SO4（濃）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
【解析】解：（1）由題目中的圖可知原子序數(shù)為24；再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知該元素的原子的核電荷數(shù)24，；由圖可知其相對原子質(zhì)量為52.00；（2）鐵元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，根據(jù)化合價原則，在化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，設鉻元素的化合價為a，則+2+2a+（﹣2）×4=0，解得a=+3；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中有氫元素，生成物中缺少氫元素，故常見的氧化物為水，反應的化學方程式 為：2Cr+6H2SO4（濃）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
所以答案是：（1）24；52.00；（2）+3；（3）2Cr+6H2SO4（濃）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．