Question

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，實驗室提純流程如下：

（1）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的            。
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是     。
（3）濾液中所含的溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有              。
（4）操作A的名稱為               。
⑸樣品中含80g NaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量______80g（填“＞”或“＝”或“＜”），其原因是__________          ______________（寫出一個化學(xué)方程式即可）。

Answer 1

（1）氯化鎂
（2）漏斗
（3）氫氧化鈉，碳酸鈉
（4）蒸發(fā)（5）＞ NaOH+HClNaCl+H₂O

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液能把雜質(zhì)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂除去；
（2）在過濾操作中，要用到的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）由于除去氯化鎂、氯化鈣的過程中加入了過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，故濾液中所含的溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有未反應(yīng)的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）通過操作A把液體變成了固體，說明把水蒸發(fā)了，屬蒸發(fā)的過程；
（5）由于在除雜質(zhì)的過程中加入的氯化鎂會和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最終氯化鈉的質(zhì)量大于80g 。