Question

某同學為測定咀嚼片中碳酸鈣的含量標注片是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8g（不含燒杯質量），假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．求：
（1）生成二氧化碳的質量為______g．
（2）通過計算驗證該商標中的碳酸鈣含量是否真實？

Answer 1

【答案】分析：（1）測定過程中放出氣體CO₂使反應后剩余物質質量小于反應前各物質質量的總和，運用質量守恒定律計算出氣體的質量；
（2）標簽標明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據(jù)測定數(shù)據(jù)計算出每片含碳酸鈣的質量與標簽對比，判斷標注是否屬實．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成C0₂的質量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）設參加反應的CaCO₃的質量為x、
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100                  44
x                   2.2g

解得：x=5g
每片含CaCO₃的質量為：=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確．
答：（1）生成二氧化碳的質量2.2g；（2）鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
點評：根據(jù)質量守恒定律計算出放出氣體二氧化碳的質量是解決本題的關鍵．