Question

下圖是某藥廠生產補鈣劑的商品標簽圖。

XXX兒童咀嚼片（60片裝）

[主要成分]：碳酸鈣、維生素 [功效]：補鈣 [規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU [食用方法]：嚼食、每日一片

 

請你根據以上標標簽信息完成下列計算

（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為????????????? ；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為???? 克。

（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質量為47.8g(不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求：

① 生成二氧化碳的質量

② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

 

Answer 1

【答案】

（1）100?? 0.25

（2）① 2.2g?? 屬實

【解析】

試題分析：（1）根據化學式計算，碳酸鈣的相對分子質量=40+12+16×3=100

從標簽上的藥品規(guī)格看[規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%，每片藥劑中碳酸鈣的質量=2.5g×25%=0.625g ，再根據元素質量=物質的質量×元素的質量分數(shù)，在碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)=40/40+12+16×3×100%=40%，∴每片藥劑中至少含鈣元素的質量=0.625g×40%=0.25g

（2）根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，反應前4片鈣片，結合標簽，即10克，加上逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g，即反應前總質量為50g，反應后稱量燒杯中剩余物的質量為47.8g，所以根據質量守恒定律，二氧化碳質量=4×2.5g+40g-47.8g=2.2g，再根據化學方程式：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。進而可以判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實

解，設4片鈣片樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                   ?????????? 44  

x                     ?????????? 2.2g

100：44=x：2.2g

解得，x =5g

所以，鈣片樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=5g/10g×100%＝50% ＞25%

考點：根據化學反應方程式的計算