Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：

⑴經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，　　　 （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。

⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

⑶請在圖4中畫出在50.0g樣品中加稀酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。

Answer 1

（1）硫酸（1分）

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x ，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y 。

    Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑           Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑（化學方程式1分）

    65             2                  98          2

    x              1.0 g              y           0.8 g        

      65∶2=x∶1.0 g                  98∶2=y∶0.8 g         

       x=32.5g（1分）                 y=39.2g（1分）

∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為        ∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

   32.5g/50g×100%=65% （1分）              39.2g/80g×100%=49%（1分）

答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%。(1分)

（3）（共1分，得分點：起點、折點、曲線趨勢等，錯一處即不得分

）