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				印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
          （1）寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式：    ．
          （2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是    ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)相等；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
          解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)相等可得，X的化學(xué)式為：FeCl2 ．故答案為：FeCl2
          （2）將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，故答案為：Cu（銅）
          點(diǎn)評：本題考查了常見金屬與鹽溶液間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?德陽）印刷銅制電路版的“腐蝕液”是氯化鐵溶液，因?yàn)槁然F能與銅發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銅和氯化亞鐵，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          ，取上述恰好完全反應(yīng)的溶液，向其中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是
          鐵和銅（或Fe和Cu）
          鐵和銅（或Fe和Cu）
          ，濾液中的溶質(zhì)是
          氯化亞鐵（或FeCl2）
          氯化亞鐵（或FeCl2）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?湖北）印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═2X．
          （1）寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式：
          FeCl2
          FeCl2
          ．
          （2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是
          Cu（銅）
          Cu（銅）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛．
          （1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列
          甲
          甲
          有關(guān)（填序號）．
          甲．金屬的活動性    乙．金屬的導(dǎo)電性    丙．金屬在地殼中的含量
          （2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
          （3）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始煉鐵、應(yīng)用金屬鐵．請你用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （4）小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)5，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)．如圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景．

          ①圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是
          C
          C
           （填序號）；
          ②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是
          鋁絲表面的氧化膜未處理
          鋁絲表面的氧化膜未處理
          ．
          （5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
          ①寫出化學(xué)方程式②中x的化學(xué)式：
          FeCl2
          FeCl2
          ．
          ②現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是
          Cu
          Cu
           （填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           印刷銅制電路版的“腐蝕液”是氯化鐵溶液，因?yàn)槁然F能與銅發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銅和氯化亞鐵，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，取上述恰好完全反應(yīng)的溶液，向其中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是          ，濾液中的溶質(zhì)是            。
              
           
          

			
          

			
          
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